Lưỡng tính (hóa học)

Bách khoa toàn thư phanh Wikipedia

Bạn đang xem: chất có tính chất lưỡng tính là

Acid và base
Acid Phản ứng acid-base Độ mạnh mẽ của acid Hàm acid Lưỡng tính Base Dung dịch đệm Hằng số phân ly Hóa học tập cân nặng bằng Chiết Hàm acid Hammett pH Ái lực proton Tự ion hóa của nước Chuẩn độ Xúc tác acid Lewis
Các dạng acid
Brønsted-Lowry Lewis Acceptor Vô cơ Hữu cơ Mạnh Siêu acid Yếu Rắn
Các dạng base
Brønsted-Lowry Lewis Donor Hữu cơ Mạnh Siêu base Phi nucleophil Yếu
x t s

Trong chất hóa học, hợp ý hóa học lưỡng tính là 1 trong những phân tử hoặc ion rất có thể phản xạ đối với tất cả axit và base.^[1] đa phần sắt kẽm kim loại (như kẽm, thiếc, chì, nhôm và beryli) tạo ra trở nên những oxit lưỡng tính hoặc hydroxide lưỡng tính. Tính lưỡng tính còn tùy thuộc vào hiện trạng lão hóa. Ví dụ Al₂O₃ là 1 trong những oxit lưỡng tính.

Tiền tố của của kể từ amphoteric đem xuất xứ kể từ chi phí tố Hy Lạp amphi-, Tức là "cả hai". Trong chất hóa học, một hợp ý hóa học lưỡng tính là 1 trong những hóa học đem kỹ năng sinh hoạt như 1 axit hoặc một base. Axit là hóa học mang đến proton (hoặc nhận cặp electron) còn base nhận proton. Cho nên hóa học lưỡng tính là hóa học một vừa hai phải thể hiện tại tính axit một vừa hai phải thể hiện tại tính base.

Các oxit sắt kẽm kim loại phản xạ đối với tất cả axit hao hao bazơ sẽ tạo rời khỏi muối bột và nước được gọi là oxit lưỡng tính. Chẳng hạn chì oxit và kẽm oxit.

Một loại nhập group hợp ý hóa học lưỡng tính là những phân tử amphiprotic, rất có thể mang đến hoặc nhận proton (H⁺). Các ví dụ bao hàm amino acid và protein, đem những group axit amin và axit cacboxylic và những hợp ý hóa học tự động ion hóa như nước.

Ampholyte là những phân tử đem chứa chấp cả group axit và group base, tồn bên trên đa phần bên dưới dạng lưỡng vô cùng (zwitterions) trong tầm pH chắc chắn. Độ pH đem năng lượng điện phân tử tầm bởi vì 0 được gọi là điểm đẳng điện của phân tử. Ampholyte được dùng để làm lưu giữ phỏng pH ổn định ấn định nhập cách thức năng lượng điện di đẳng năng lượng điện.

Từ nguyên[sửa | sửa mã nguồn]

Amphoteric đem xuất xứ kể từ giờ đồng hồ Hy Lạp amphoteroi (ἀμφότεροι) Tức là "cả hai". Các kể từ tương quan nhập chất hóa học axit-base là amphichromatic và amphichroic, cả nhị kể từ này đều tế bào miêu tả những hóa học thông tư axit-base tạo ra màu sắc Lúc phản xạ với axit và thay đổi màu sắc không giống Lúc phản xạ với base.^[2]

Phân tử lưỡng tính[sửa | sửa mã nguồn]

Theo thuyết Bronsted-Lowry về axit và base: axit là hóa học mang đến proton và base là hóa học nhận proton.^[3] Một phân tử lưỡng tính (hoặc ion) rất có thể mang đến hoặc nhận một proton, bởi vậy sinh hoạt như 1 axit hoặc một base. Nước, amino acid, ion hydro cacbonat (ion bicacbonat) và ion hydro sunfat (ion bisunfat) là những ví dụ thông dụng của những hóa học lưỡng tính. Vì bọn chúng đều phải có nguyên vẹn tử hydro, rất có thể mang đến proton thể hiện tại tính axit. Ngoài rời khỏi, bọn chúng rất có thể sinh hoạt như 1 base nên bọn chúng là hóa học lưỡng tính.

Ví dụ:[sửa | sửa mã nguồn]

Một ví dụ thông dụng của một hóa học lưỡng tính là ion hydro cacbonat, rất có thể sinh hoạt như 1 axit:

hoặc bên dưới dạng base:

Do cơ, nó rất có thể mang đến hoặc nhận một proton.

Nước là ví dụ thông dụng nhất, sinh hoạt như 1 base Lúc phản xạ với cùng một axit như hydro chloride:

và sinh hoạt như 1 axit Lúc phản xạ với cùng một base như amonia:

Xem thêm: tình yêu quê hương đất nước là gì

Không nên toàn bộ những hóa học lưỡng tính đều mang đến hoặc nhận proton[sửa | sửa mã nguồn]

Hiển nhiên một hợp ý hóa học rất có thể mang đến hoặc nhận proton là hóa học lưỡng tính, tuy nhiên điều ngược lại là ko đích thị. Ví dụ, oxit sắt kẽm kim loại ZnO ko chứa chấp hydro và ko thể cho 1 proton. Thay nhập cơ, nó là 1 trong những axit Lewis đem nguyên vẹn tử Zn nhận một cặp electron kể từ gốc OH^-. Các oxit và hydroxide sắt kẽm kim loại không giống được trình bày phía trên cũng đều có tầm quan trọng như axit Lewis chứ không cần nên là axit Bronsted.

Oxit lưỡng tính và hydroxide ^[4][sửa | sửa mã nguồn]

Oxit lưỡng tính[sửa | sửa mã nguồn]

Kẽm oxit (ZnO) phản xạ đối với tất cả axit và base:

Phản ứng này rất có thể được dùng nhằm tách những cation không giống nhau, ví dụ như kẽm (II) hòa tan nhập base kể từ mangan (II) ko hòa tan nhập base.

Chì oxit (PbO):

Nhôm oxit (Al₂O₃)

Thiếc(II) oxit (SnO)

Trong axit: SnO +2 HCl ⇌ SnCl ₂ + H₂O
Trong base: SnO + 4NaOH + H₂O ⇌ Na₄[Sn(OH)₆]

Một số thành phần không giống cũng tạo ra trở nên oxit lưỡng tính là gallium, indium, scandium, titan, zirconium, vanadi, crom, Fe, coban, đồng, bạc, vàng, germani, antimon, bismuth, và teluride.